BÀI 36.TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
I.KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
1.Thí nghiệm
-Lấy ba dd BaCl2 ,Na2S2O3 ,H2SO4 cùng nồng độ 0,1M
Pt1 :BaCl2 + H2SO4 
Pt2 :Na2S2O3 + H2SO4 
I.KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
-Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2)
Cho biết phản ứng nào xảy ra nhanh hơn?
Em hãy cho biết khái niệm tốc độ phản ứng hóa học?









Thí dụ
29
28
27
26
25
24
23
22
21
20
19
18
17
16
15
14
13
12
11
10
09
08
07
06
05
04
03
02
01
HẾT GIỜ
Cho phản ứng: Br2 +HCOOH 2 HBr + CO2
Lúc đầu nồng độ của Br2 là 0,012 mol/lit sau 50s còn
lại là 0,0101 mol/lit.
-Tính tốc độ trung bình của phản ứng.
II.CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
1.Ảnh hưởng của nồng độ
-Xét pứ:Na2S2O3 +H2SO4 S+Na2SO4 +SO2 +H2O
TH1 :Dùng dd Na2S2O3 nồng độ 0,1M
TH2 :Dùng dd Na2S2O3 pha loãng (nồng độ thấp hơn)
(các yếu tố khác như nhau)
II.CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Cho biết ảnh hưởng của nồng độ đến tốc phản ứng ?
II.CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
3.Ảnh hưởng của nhiệt độ
-Xét pứ:Na2S2O3 +H2SO4 S+Na2SO4 +SO2 +H2O
TH1 :Dùng dd Na2S2O3 0,1M ở nhiệt độ thường
TH2 :Dùng dd Na2S2O3 0,1M đun nóng
II.CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Cho biết ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc phản ứng ?
-Xét pứ:CaCO3 +2HCl CaCl2 +CO2 +H2O
-Lấy CaCO3 với lượng như nhau
TH1 :Dùng CaCO3 dạng khối
TH2 :Dùng CaCO3 dạng hạt nhỏ (tăng diện tích tiếp xúc )
4.Ảnh hưởng của diện tích bề mặt