TRƯỜNG THPT A NGHĨA HƯNG
NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG
QUÝ THẦY CÔ DỰ ĐẾN DỰ GIỜ
TẬP THỂ LỚP 12A8
Gv thực hiện: Bùi Thị Huyền
Kiểm tra bài cũ
Câu hỏi: Kim loại có những tính chất vật lí chung và riêng nào? Nguyên nhân của tính chất vật lí đó?
Tính chất vật lí chung
Có tính dẻo
Dẫn điện
Dẫn nhiệt
Có ánh kim
Tính chất vật lí chung của kim loại gây nên bởi sự có mặt của các electron tự do trong mạng kim loại
Tính chất vật lí riêng
Khối lượng riêng
Nhiệt độ nóng chảy
Tính cứng
Tính chất vật lí riêng của kim loại gây nên bởi sự có mặt của các electron tự do, bán kính, điện tích, khối lượng của ion kim loại và kiểu mạng tinh thể kim loại.
Bài 19 : (tiết 33)

KIM LOẠI VÀ HỢP KIM (Tiết 2)
B. HỢP KIM
I - Khái niệm
Vàng nguyên chất
Bạc nguyên chất
Hợp kim sắt
Fe-C
Thép inoc
Fe-C-Cr-Ni
Hợp kim đồng
Cu-Ni
Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa một kim loại cơ bản và một số kim loại hoặc phi kim khác
Sắt nguyên chất
VD: - H?p kim s?t Fe-C
- H?p kim d?ng Cu-Ni
- Thộp inoc Fe-C-Cr-Ni
Bài 19 : HỢP KIM
II - Tính chất
a. Tính chất vật lí và cơ học
- Tính chất vật lí và cơ học của hợp kim khác nhiều với tính chất của các đơn chất.
+ Hợp kim dẫn điện và dẫn nhiệt kém hơn các kim loại thành phần
+ Hợp kim cứng hơn các kim loại thành phần
+ Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn các kim loại thành phần
Giải thích vì sao hợp kim có tính dẫn điện , dẫn nhiệt , tính dẻo và có ánh kim

Vì : Hợp kim có các electron tự do (do trong hợp kim cũng có liên kết kim loại và cấu tạo mạng tinh thể), đó là nguyên nhân của tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo và ánh kim của hợp kim.
Vì sao hợp kim dẫn điện và dẫn nhiệt kém kim loại thành phần ?
Vì : Trong hợp kim ngoài liên kết kim loại còn có liên kết cộng hóa trị vì vậy mật độ electron tự do trong hợp kim giảm đi rõ rệt. Do đó tính dẫn điện , dẫn nhiệt kém hơn kim loại thành phần.
II. TÍNH CHẤT
2. Tính chất cơ học :
Hợp kim có độ cứng cao hơn là do có sự thay đổi về cấu tạo mạng tinh thể , thay đổi về thành phần của ion trong mạng tinh thể.

III. Ứng dụng :
Thép inoc: Fe – Cr – Mn: Không bị ăn mòn
III. Ứng dụng :
Hợp kim sêu cứng: W-Mo–Cr
Rất cứng ở mọi nhiệt độ

Dao cắt gọt kim loại
III. Ứng dụng :
Hợp kim vàng: Au – Cu : Cứng hơn vàng
Đúc tiền
Đồ trang sức
III. Ứng dụng :
Đuyra: Al–Cu–Mn–Mg: Bền nhẹ


Máy bay, ôtô, xe lửa
III. Ứng dụng :
Hợp đồng: Cu–Ni: Cứng hơn đồng, khó bị oxi hoá
Đúc chân vịt tàu biển, trống, xây dựng
III. Ứng dụng :
Almelec: Al–Mg–Si–Fe: Điện trở nhỏ
Dây dẫn cao thế
III. Ứng dụng :
Electron: Al–Mg–Zn–Mn: Nhẹ, bền với va chạm và nhiệt độ
Tàu vũ trụ, vệ tinh…
Bài tập củng cố

Câu 1: Hòa tan 18,4 g hợp kim Al và Zn trong dd HCl dư, thu được 11,2 lít H2 (đktc). Thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong hợp kim là:
A. 29,35%Al và 70,65%Zn. B. 29,35%Zn và 70,65%Al.
C. 14,67%Al và 85,33%Zn D. Kết quả khác.





Câu 2. Cho từ từ bột Fe vào 50 ml dd CuSO4 0,2M, khuấy nhẹ cho tới khi dd mất màu xanh. Khối lượng bột Fe đã tham gia phản ứng là:
A. 5,6 g B. 0,056 g C. 0,56 g D.0,28 g



Bài tập củng cố
Câu 3. Cho 5,6 gam bột sắt vào 400ml dd AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,3 M. Khuấy đều dd cho đến khi pư xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A và ddB. Khối lượng rắn A là:
A. 6,24g B. 7,32g C.8,12g D.9,44g



Câu 4. X là một kim loại. Cho 1,1 gam X vào 100 ml dd FeCl2 2M, thu được chất rắn không tan và có 616 ml một khí thoát ra (đktc). X là:
A. Na B. K C. Ca D. Ba


Củng cố bài học
Câu 1 : Giải thích tại sao trong thực tế chúng ta thường chế tạo các dụng cụ, máy móc bằng hợp kim?
XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN
QUÍ THẦY CÔ
GIÚP TÔI HOÀN THÀNH BÀI GIẢNG
CÁC EM HỌC SINH